【化学高考必背知识点】化学高考全攻略4

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化学高考全攻略4

3、实验室中一般事故的处理：

●受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治。

●受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。

●火灾：钠、镁着火，沙子覆盖。酒精引起火灾，用湿抹布盖灭。

c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)

【考试说明】

A.实验室中制取气体的气体发生装置：（根据反应物的状态和反应条件选用装置）

1、固固加热制取气体2、固液加热制取气体3、固液不加热制取气体4、颗粒、块状难溶于水与溶液制取气体

B.实验室制取的气体

1、H2:Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(不用硝酸，因为硝酸是强氧化性的酸，不产生氢气，硝酸被还原成NO或NO2气体）

6、NO：3Cu 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

7、NO2：Cu 4HNO3(浓）=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

8、CO2：CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2OCaCO3 2HNO3=Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

（不能用硫酸制CO2因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止进一步进行反应）

9、C2H4：CH3CH2OHCH2＝CH2↑ H2O

10、C2H2：CaC2 2H2O→CH≡CH↑ Ca(OH)2

11、H2S：FeS H2SO4=H2S↑ FeSO4

12、浓盐酸和浓硫酸混合可以制取HCl气体。（浓硫酸溶于水放热，盐酸具有强挥发性）

C.净化装置：洗气瓶干燥管

a.一般用到洗气瓶时，气体由长管进，短管出；干燥气体时可以用干燥管（球形干燥管和U型管）。

b.常见干燥剂：（高中常用干燥剂有浓硫酸、碱石灰、氯化钙、五氧化二磷，有时也用硅胶）

浓硫酸：具有酸性和强氧化性，不能干燥氨气和还原性的气体（如H2S、HBr、HI等），但是可以干燥H2、CO、SO2。

碱石灰：具有碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、SO2、H2S、CO2等）

五氧化二磷：酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体。

氯化钙：中性干燥剂，但不能干燥氨气，因为CaCl2 8NH3=CaCl2?8NH3。

浓硫酸放在洗气瓶中，碱石灰、五氧化二磷、氯化钙固体干燥剂放在干燥管中

D.收集方法：（1）排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法，但注意密度与空气要差别大才可以，如CO就不能用排空气法。

（2）排水（液）法：难溶性气体用排水（或其它液体）法

【说明】两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。集气瓶

E.防倒吸装置（如图）：

F.实验的步骤：安装仪器——检查气密性——添加药品——反应——……

d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。

【考纲说明】

1、分离和提纯方法：过滤、萃取分液、蒸馏、升华、结晶、盐析、渗析等（参考基本操作内容）

2、常见离子的检验方法（注意叙述时的格式：操作——现象——结论）

Na :用洁净的铂丝蘸待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明是钠元素。

K :用洁净的铂丝蘸待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰显紫色，说明是钾元素

NH4 :取少量样品，与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明是NH4

Al3 :取少量溶液，加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后沉淀又逐渐消失，说明是Al3

Cu2 :取少量溶液，加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明是Cu2

Fe2 :①取少量溶液，加入NaOH溶液，得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。说明是Fe2

②取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，加入HNO3溶液（或氯水等，最好不用KMnO4,颜